QUÍMICA II

JUEVES 2 DE FEBRERO: ELECTROLITOS.

	Un electrolito es y ejemplos.
Equipo	1	2	3	4	5	6
	Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos ,pueden definirse al electrolito como el solvente que se disuelven agua para producir una solución capaz de conducir corriente eléctrica. Estos abarcan: Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio n.n	Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato EJEMPLOS Todas las sales (la sal de mesa) (NaCl, MgSO4) etc... y los ácidos fuertes HCl ácido clorhidrico, HNO3 acido nítrico.☺☻	Un electrólitoes una sustancia que se somete a la electrolisis(la descomposición en disolución a través de la corriente eléctrica). Los electrolitos contienen iones libres que actúan comoconductores eléctricos. Es posible distinguir entreelectrolitos ensolucionesiónicas,electrolitos fundidos yelectrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Ejemplos: Fuertes: ácido nítrico cloruro de sodio hidróxido de sodio cloruro de potasio Débiles Amoníaco o hidróxido de amonio acido acético ácido benzoico *ácido láctico	Es cualquier sustancia que contiene iones, los que se comportan como un medio conductor eléctrico debido a que generalmente consisten de iones en solución. NaCl(s) → Na⁺ + Cl⁻	Es cualquier sustancia que contiene iones libres, lo que es que se comportan como un medio conductor electrolítico. Debido a que generalmente consiste de iones en solución, también conocidos como soluciones iónicas ,pero también son posibles electrólitos fundidos y electrolitos sólidos. Ejemplos * sodio (Na⁺) potasio (K⁺) calcio (Ca²⁺) magnesio (Mg²⁺) cloruro (Cl⁻), hidrógeno fosfato (HPO₄²⁻) y bicarbonato (HCO₃⁻).:	Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.

Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz erlenmeyer, tubos de ensaye, capsula de porcelana

Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada., sulfato de hierro, nitrato de plata.

Procedimiento:

-Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco y húmeda, en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado.

Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro e observaciones.

Sustancia	Observaciones
Sulfato de hierro	Primer estado (seco): no hubo conductividad eléctrica Segundo estado (liquido): si.
Nitrato de plata	Primer estado: No Segundo estado: Si tubo conductibilidad electrica.
Suelo de abajo	Primer estado: No Segundo estado: Si, pero muy baja intensidad.
Suelo de en medio	Primer estado: No Segundo estado: Si, poca intensidad.
Suelo de arriba	Primer estado: No Segundo estado: No hubo conductibilidad.

Revisar la evolución de la germinación de los frijoles.

Conclusiones: La conductibilidad fue distinta en los casos de los suelos. Los electrolitos que cada suelo posee son diferentes y se demuestran en la intensidad de la corriente elctrica.

Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos: a 2 ml de solución de nitrato de plata,añada 4 ml de solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.

Repetir con el suelo de abajo, en medio y arriba.

Observaciones:

Suelo	Sulfuros	Nitratos
Abajo	No tiene.	Si tiene.
En medio	Olor desagradable.	Si tiene.
Arriba	Olor desagradable.	Tiene en cantidad disminuida que las demas.

Conclusiones: Hubo una sustancia, que con reposo su temperatura se elevó y se vio separación dentro del tuvo de ensaye. Despiden olores desagradables y su estado físico se ve separado en dos capas. Desprenden olores desagradables y se comprueba su cantidad de Nitratos en: Proporcionada y en disminuida.